[islam.elfeqy]

ينقسم الموضوع الي :
المعادلات الكيميائية التحليل الكهربي للماء ( الكيمياء الكهربائية )

هل التيار الكهربي المستمر ام المتناوب (المتردد) افضل للاستخدام

[islam.elfeqy]

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة islam.elfeqy ينقسم الموضوع الي : المعادلات الكيميائية التحليل الكهربي للماء ( الكيمياء الكهربائية ) هل التيار الكهربي المستمر ام المتناوب (المتردد) افضل للاستخدام

ما هي افضل ماده مستخدمه للتحليل الكهربي؟

ما هي نسبة التركيز؟

ما حجم كتلة الماده بالجرام؟

ما حجم الغاز المستخرج من الماده المستخدمه ؟

ايهما افضل زيادة التيار ام زياده تركيز المحلول ؟

ما هي قيمة الشحنه الكهربائية المستخدمة؟

كل ذلك سنجاوب عليه ان شاء الله

[islam.elfeqy]

حمض الكبريتيك H2SO4
الكتله الموليه = 98.079 g/mol
كتلة الجزئ لهيدروكسيد البوتاسيوم KOH
56.1056 g/mol
كتلة الجزئ لكلوريد الهيدروجين HCL
36.46 g/mol

وهذا يعني لو اخذت عدد الجرامات من اي ماده من المواد السابقه ووضعتهم في لتر ماء
احصل علي مول (n) واحد من المحلول وهذا يحدد منه التركيز وحجم الغاز
ودي تتوقف علي المعادلة الكيميائية للماده المستخدمة للتحديد التفاعلات الناتجه

ده الكلام العلمي يعني مش خد 40 جرام ( بوتاس ) هيدروكسيد البوتاسيوم علي لتر ماء او 50 جرام او اي رقم والسلام للتجربة وانت مش عارف ليه
عدد الجرامات هي كتلة الماده المستخدمه لحساب عدد المولات في المعادلة الموزونه

[islam.elfeqy]

حساب عدد المولات(n) = الكتلة بالجرام (m) ÷ الكتله الموليه (M)

[soofeljean]

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة islam.elfeqy حمض الكبريتيك H2SO4 الكتله الموليه = 98.079 g/mol كتلة الجزئ لهيدروكسيد البوتاسيوم KOH 56.1056 g/mol كتلة الجزئ لكلوريد الهيدروجين HCL 36.46 g/mol وهذا يعني لو اخذت عدد الجرامات من اي ماده من المواد السابقه ووضعتهم في لتر ماء احصل علي مول (n) واحد من المحلول وهذا يحدد منه التركيز وحجم الغاز ودي تتوقف علي المعادلة الكيميائية للماده المستخدمة للتحديد التفاعلات الناتجه ده الكلام العلمي يعني مش خد 40 جرام ( بوتاس ) هيدروكسيد البوتاسيوم علي لتر ماء او 50 جرام او اي رقم والسلام للتجربة وانت مش عارف ليه عدد الجرامات هي كتلة الماده المستخدمه لحساب عدد المولات في المعادلة الموزونه

السلام عليكم
موضوع مهم جدا
في الحقيقة كنت انجح على الحافة في مادة الكيمياء وكان ذالك في زمن قديم جدا

تقول : (((حمض الكبريتيك H2SO4
الكتله الموليه = 98.079 g/mol)))

هذا يعني الجرام الواحد يوجد به 98.079 مول

والأمر ينطبق على العناصر الأخرى

طيب إيش هو المول ؟ وما علاقته بالتركيز
يا ريت تشرح الموضوع بتبسيط أكثر حتى يستفيد أكثر عدد ممكن

.

[islam.elfeqy]

المول وحدة نظام عالميه تستعمل في قياس كميه الماده وهو عدد ذرات الكربون الموجوده في 12 جرام من الكربون

المول الواحد من الماده النقيه يحتوي علي عدد افوجادرو من الجسيمات سواء ذرات او جزيئات او جسيمات متشابهة

قانون
عدد الجسيمات (N)= عدد المولات n ضرب عدد افوجادروا NA

عدد افوجادروا هو عدد الجسيمات في مول واحد ويساوي 6.02x10^23

[islam.elfeqy]

قبل ما تبتدي في عمل اي خليه لتفكيك الماء حدد الاول المعطيات والمطلوب
الاول حدد نوع الماده اللي هتشتغل عليها هل حمض الكبريتيك H2SO4 وللا هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
بعدها حدد التركيز بتاعها من القوانين الاتيه

حساب عدد المولات(n) = الكتلة بالجرام (m) ÷ الكتله الموليه (M)
تركيز المحلول C او المولارية (التركيز المولي) = عدد مولات المذاب /حجم المحلول باللتر V

مثال حمض الكبريتيك H2SO4
عدد المولات المركب (H2So4) =
حساب عدد المولات(n) = الكتلة بالجرام (m) ÷ الكتله الموليه (M)
n (H2So4) =m (g) / Mw
100 جرام ÷ 98.079 = 1.02 مول

المولارية (التركيز المولي) = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر V
1.02 ÷ 1 لتر ماء = 1.02 مول / اللتر

الاولا تفاعل الاكسده 2H2O------>O2+4H+4e E= -1.229
ثانيا تفاعل الاختزال 2H+2e------>H2(g) E=0.00
التفاعل الكلي لحمض الكبريتيك 2H2O------> O2+2H2

E cell = Ec-Ea = 0.00 - (-1.229) = 1.22 v
فرق الجهد يساوي E=1.220 V

مع الاخذ بالاعتبار ان الخليه هتشتغل علي الاكسجين هي نفسها اللي هتشتغل علي الهيدروجين يعني ممكن اشتغل علي معادلة الاكسده او الاختزال
ومنها ممكن احسب نسبة تركيز الهيدروجين والاكسجين وعدد مولات كل عنصر
من المعادلا ت السابقه هتجد
عدد مولات الاكسجين n(O2)= Qmol/Z = ا مول
عدد الاليكترونات = 4
n(H2)=Qmol/Z(H2) عدد مولات الهيدروجين = 2 مول
عدد الاليكترونات = 2

يعد المرحلة دي نطرح سؤال هل نثبت قيمة التيار (الامبير ) ولا نثبت قيمة الجهد ( الفولت )؟ولماذا
هل نستعمل تيار متردد ولا نستعمل تيار مستمر ؟ ولماذا
اتمني المشاركه ونيه تؤجر عليهامن الله

الكتله الموليه للهيدروجين = H=1.008 g
الكتله الموليه للاكسجين = O=16 g

[عبد الرحمن بمبوك]

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة islam.elfeqy حمض الكبريتيك H2SO4 الكتله الموليه = 98.079 g/mol كتلة الجزئ لهيدروكسيد البوتاسيوم KOH 56.1056 g/mol كتلة الجزئ لكلوريد الهيدروجين HCL 36.46 g/mol وهذا يعني لو اخذت عدد الجرامات من اي ماده من المواد السابقه ووضعتهم في لتر ماء احصل علي مول (n) واحد من المحلول وهذا يحدد منه التركيز وحجم الغاز ودي تتوقف علي المعادلة الكيميائية للماده المستخدمة للتحديد التفاعلات الناتجه ده الكلام العلمي يعني مش خد 40 جرام ( بوتاس ) هيدروكسيد البوتاسيوم علي لتر ماء او 50 جرام او اي رقم والسلام للتجربة وانت مش عارف ليه عدد الجرامات هي كتلة الماده المستخدمه لحساب عدد المولات في المعادلة الموزونه

السلام عليكم اخي الكريم
بعد اخذ هذه المعادلات بعين الاعتبار ما هو التركيز الافضل لهذه التجربه على فرض انني استخدم البوتاس

بارك الله فيك